Kóbalt er oftast að finna í +2 og +3 gildisástandi. Það bregst ekki við vatn við stofuhita og er stöðugt í röku lofti. Þegar það er hitað upp í yfir 300 gráðu í lofti oxast það til að mynda kóbalt mónoxíð COO, og þegar það er hitað hvítt heitt brennur það til að mynda kóbalt tetroxíð co3o4. Fínt málmkóbaltduft framleitt með vetnislækkunaraðferðinni getur af sjálfu sér brennt í lofti til að mynda kóbaltoxíð. Kóbalt er miðlungs viðbragðs málmur, eins og gefið er til kynna með rafskautsgetu hans. Efnafræðilegir eiginleikar þess eru svipaðir og af járni og nikkel. Kóbalt oxar við hátt hitastig. Þegar hitað er, bregst kóbalt ofbeldi með súrefni, brennisteini, klór og bróm til að mynda samsvarandi efnasambönd. Kóbalt er leysanlegt í þynntum sýrum, en er óvirk með myndun oxíðfilmu við fuming saltpéturssýru. Kóbalt er hægt að ráðast hægt af vatnsfluorsýru, ammoníak og natríumhýdroxíði. Kóbalt er amfóterísk málmur.
Viðbrögð við aðra þætti
Kóbalt frásogar varla vetni, jafnvel við hátt hitastig, og köfnunarefni er nánast óleysanlegt í kóbalt við hitastig allt að 1200 gráðu. Fínt, dreift kóbaltduft getur kviknað af sjálfu sér í lofti, en stórir stykki af kóbaltmálmi eru áfram stöðugir í lofti við hitastig undir 300 gráðu. Þegar kóbalt er hitað í 900 gráðu myndast oxíðlag á yfirborðinu. Fyrsta lagið er CO3O4 og annað lagið, sem er nær málminum, er COO. Þegar það er hitað yfir 900 gráðu, inniheldur CO3O44 og oxíðlagið aðeins COO. Kóbalt hvarfast við marga sem ekki eru málm þegar það er hitað, til dæmis með halógenum, bór, brennisteini, fosfór, arsen og antímon. Viðbrögðin framleiða oft ljós og hita. Kóbalt hvarfast við flúor til að mynda kóbalt tríflúoríð COF3, en myndar aðeins CO (II) halíð með öðrum halógenum.
Viðbrögð við efnasambönd
Kóbalt er oxað til að coo með vatnsgufu þegar það er hitað að rauðum hita og bregst við með ammoníaki við 470 gráðu til að mynda CO2N, en þessi samsettu brotnar niður við 600 gráðu. Kolmónoxíð bregst við fínu kóbaltdufti við 200 gráðu og 100 atm til að mynda karbónýl efnasambandið octacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, en við hitastig yfir 225 gráðu og venjulegur þrýstingur myndar það CO2C Carbide.
Kóbalt er ónæmara fyrir árásum af ólífrænum sýrum en járni, eins og sjá má á stöðluðum rafskauts mögulegum gögnum: Co/Co 2+ e gráðu =-0. 27v; Fe/fe 2+ e gráðu =-0. 44V. Kóbalt leysist upp í þynntri saltsýru og þynntu brennisteinssýru, losar vetni. Einbeitt saltpéturssýra hvarfast fljótt við kóbalt við stofuhita, en við -10 gráðu passar það kóbalt yfirborð. Vindflúorsýra og fosfórsýra bregðast einnig við kóbalt, en kóbalt bregst ekki við þynntum basa lausnum.
Vetnisklóríð hvarfast við kóbalt við 450 gráðu til að mynda kóbaltklóríð (II); Vetnissúlfíð fór yfir kóbaltduft við 400 gráðu form CO3S4, en við 700 gráðu myndar það kóbalt súlfíð cos.
